Axit nitric gồm công thức chất hóa học là HNO3, được hotline là hỗn hợp nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được có mặt ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa do sấm cùng sét tạo ra thành. 

Cùng vị trí cao nhất lời giải khám phá HNO3

I. Axit Nitric – HNO3 là gì?

Axit nitric có công thức chất hóa học là HNO3, được hotline là dung dịch nitrat hidro hay còn gọi là axit nitric khan. Axit này được có mặt ở vào tự nhiên, tạo nên từ những trận mưa do sấm và sét chế tạo thành. 

II.Tính chất vật lý của axit nitric


TÍNH CHẤT

Công thức hóa học

HNO3

Khối lượng phân tử

63.012 g · mol −1

Ngoại quan

Chất lỏng bốc khói không màu, vàng hoặc đỏ 

Mùi

vị chát, ngột ngạt 

Tỉ trọng

1,51 g cm 3 , 1,41 g cm 3 <68% w / w>

Độ lạnh chảy

−42°C (−44 ° F; 231 K)

Điểm sôi

83 ° C (181 ° F; 356 K) dung dịch 68% sôi sinh sống 121° C (250° F; 394 K)

độ hòa hợp trong nước

Hoàn toàn hoàn toàn có thể trộn được

đăng nhập P

.130,13 

Áp suất hơi

48 mmHg (20° C) 

Độ axit (p K a )

−1.4 

Cơ sở liên hợp

Nitrat

Nhạy cảm từ (χ)

1,99 × 10 −5 cm 3 / mol

Chỉ số khúc xạ ( n D )

1.394 (16,5 ° C)

Khoảnh xung khắc lưỡng cực

2,17 ± 0,02 D

NHIỆT HÓA HỌC

Entropy mol std ( S o 298 )

146 J · mol · 1 · K 1 

Entanpy Std củahình (Δ f H ⦵ 298 )

−207 kJ · mol 1 

*
HNO3 là hóa học gì?" width="237">Khối lượng riêng: 1,52 g/cm3Điểm lạnh chảy: -42 °CKhối lượng phân tử: 63,01 g/molĐiểm sôi: 83 °C

III. đặc thù hóa học:

- đặc thù hóa học cơ bản: 

+ Tính axit mạnh (do H+ gây ra)

+ Tính oxi hóa mạnh (do N+ 5 số oxi hóa tối đa gây ra).

Bạn đang xem: Hno3 là gì

1. Tính axit mạnh:

- là một trong những axit to gan lớn mật nhất.

- Phân li trọn vẹn trong hỗn hợp loãng: HNO3 → H+  + NO3-

- làm quỳ tím chuyển đỏ.

- công dụng với oxit bazơ (trong kia kim loại đã dành hóa trị cao nhất)→ muối bột + H2O

VD: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

- công dụng với các bazơ (trong đó kim loại đã dành hóa trị cao nhất) → muối + H2O

VD: Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO­3)2 + 3H2O

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

- chức năng với muối (trong muối bột kim loại đã chiếm hữu hóa trị cao nhất) → Muối new + axit mới (yếu rộng axit HCl)

VD: BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

2. Tính thoái hóa mạnh:

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO3 phản ứng với đa số các kim loại (trừ Au và Pt) → muối nitrat + H2O + sản phẩm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3).

Chú ý: Sản phẩm khử của N+5 là tùy nằm trong vào độ to gan của sắt kẽm kim loại và mật độ của HNO3.Nếu dung dịch đặc → NO2.Nếu hỗn hợp loãng → NO (dung dịch axit càng loãng, sắt kẽm kim loại càng bạo phổi thì N bị khử xuống mức càng sâu).

Tổng quát:

*
HNO3 là hóa học gì? (ảnh 2)" width="589">

VD:

Cu + 4HNO3 đặc, nóng → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

8Na + 10HNO3 loãng → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Lưu ý:

- Nếu mang lại Fe hoặc các thành phần hỗn hợp Fe cùng Cu chức năng với dung dịch HNO3 nhưng sau phản bội ứng còn dư kim loại → trong hỗn hợp Fe thu được chỉ sinh sống dạng muối bột Fe2+.

- HNO3 đặc nguội tiêu cực hóa cùng với Al, Fe, Cr.

b. Chức năng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.

C + 4HNO3 đặc,nóng → CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 4HNO3 đặc,nóng → SO2 + 4NO2 + 2H2O

P + 5HNO3 đặc,nóng → H3PO4 + 5NO2 + H2O

c. Tính năng với các chất khử khác: (oxit bazơ, bazơ cùng muối trong những số ấy kim loại chưa tồn tại hóa trị cao nhất...).

4HNO3 đặc,nóng + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

4HNO3 đặc,nóng + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

IV. Điều chế axit nitric - HNO3

Trong từ bỏ nhiên, axit nitric được tạo ra từ các cơn mưa lớn gồm sét, gây ra những trận mưa axit.

1. Điều chế axit nitric - HNO3 trong chống thí nghiệm

Người ta mang đến muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, bác bỏ cất các thành phần hỗn hợp này tại ánh sáng sôi của axit nitric là 83 °C cho tới khi còn sót lại chất kết tinh màu trắng. Mặc dù nhiên, cách thức này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.

H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4

Axit nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric color trắng. Khi thực hiện thí nghiệm , những dụng cụ phải làm trường đoản cú thủy tinh, nhất là bình cổ cong nguyên khối vị axit nitric khan.

2. Điều chế axit nitric - HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric loãng hoàn toàn có thể cô đặc đến 68% axit cùng với một các thành phần hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để nhận được axit có nồng chiều cao hơn, thực hiện chưng chứa với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng mục đích là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Dung dịch axit nitric công nghiệp thông thường có nồng độ 52% với 68%. Câu hỏi sản xuất axit nitric được triển khai bằng technology Ostwald do Wilhelm Ostwald phạt minh.

V. Ứng dụng của Axit Nitric – HNO3

1.Trong chống thí nghiệm

 – Axit nitric là dung dịch thử thiết yếu được thực hiện cho quá trình nitrat hóa – việc bổ sung cập nhật một nhóm nitro, điển hình là 1 trong những phân tử hữu cơ. Và nó cũng thường xuyên được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh.

 – Axit nitric cũng rất được sử dụng trong phòng phân tích trường học để triển khai các thí nghiệm tương quan đến việc thử clorit. Cho axit nitric tính năng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bội nghĩa nitrat vào nhằm tìm kết tủa white của bạc bẽo clorua.

2.Trong công nghiệp

 – Axit nitric 68% được thực hiện để chế tạo thuốc nổ bao hàm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramin (RDX).

– Axit nitric có nồng độ 0,5-2% được sử dụng làm hợp chất nền nhằm khẳng định trong dung dịch bao gồm tồn tại sắt kẽm kim loại không. Tín đồ ta điện thoại tư vấn đó là nghệ thuật ICP-MS và ICP-AES.

– Đồng thời axit còn ứng dụng trong ngành luyện kim, xi mạ và tinh lọc. Khi mang lại axit này kết hợp với axit clorua, ta được hỗn hợp nước cường toan có khả năng hòa tung bạch kim cùng vàng.

– thực hiện axit nitric nhằm sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải và thuốc tẩy màu.

– Axit nitric được dùng làm sản xuất nitrobenzen – tiền chất để cung cấp anilin và những dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, tua aramit và dược phẩm.

– vào một nồng độ thấp (khoảng 10%), axit nitric thường xuyên được dùng để làm nhân sinh sản thông và maple . Color được tạo ra là một màu rubi xám rất giống như gỗ cũ hoặc gỗ hoàn thiện 

– Axit nitric cũng chính là hợp hóa học trung gian cần sử dụng trong sản xuất bọt bong bóng xốp polyuretan mềm cùng các sản phẩm polyuretan khác, ví dụ những chất kết dính, những chất bịt kín, những chất quấn phủ và các chất lũ hồi, đi từ bỏ nguyên liệu toluen diisoxyanat.

Xem thêm: Date Of Birth Là Gì? Định Nghĩa, Ví Dụ, Giải Thích Dob Tiếng Anh Viết Tắt Là Gì

– dùng làm chất tẩy rửa các đường ống, bề mặt kim loại trong những nhà trang bị sữa.

– Axit nitric được dùng để loại trừ các tạp chất, cân đối lại độ tiêu chuẩn của nước. 

– áp dụng trong tiếp tế phân bón, được sử dụng hầu hết để chế tạo phân đạm, các muối nitrate ngành phân bón như KNO3, Ca(NO3)2,…